nissintech
DANH SÁCH CHUYÊN MỤCclose chuyen muc

Sulfuric acid H2SO4

Thứ Hai, 19/03/2012 - 12:44
 

 

 

Sulfuric acid ( thay thế chính tả sulfuric acid) là một axit ăn mòn mạnh mẽ khoáng sản với công thức phân tử H 2 SO 4 . Tên lịch sử của axit này là dầu của vitriol.

Nó là một chất lỏng nhớt không màu hơi vàng [2] và là hòa tan trong nước ở tất cả các nồng độ. Nó là một axit diprotic . Ăn mòn của nó chủ yếu là do có tính axit mạnh thiên nhiên, tài sản bị mất nước mạnh mẽ và tài sản nếu tập trung mạnh mẽ oxy hóa .

Nó có nhiều ứng dụng và là một chất trung tâm trong các ngành công nghiệp hóa chất . Sử dụng chủ yếu bao gồm pin chì-acid cho xe ô tô và các loại xe khác, chế biến khoáng sản , phân bón sản xuất, lọc dầu , xử lý nước thảitổng hợp hóa học .

 

 

John Dalton 1808 phân tử axit sulfuric cho thấy một nguyên tử trung tâm lưu huỳnh ngoại quan để ba nguyên tử oxy, hoặc triôxít lưu huỳnh , các anhydrit của axít sulfuric.

Các nghiên cứu của vitriol bắt đầu từ thời cổ đại, người Sumer đã có một danh sách các loại vitriol đó họ phân loại theo màu sắc của chất. Một số trong các cuộc thảo luận đầu tiên về nguồn gốc và tính chất của vitriol là trong các tác phẩm của bác sĩ Hy Lạp Dioscorides (thế kỷ) và các nhà tự nhiên học La Mã Pliny the Elder (23-79 AD). Galen cũng thảo luận về việc sử dụng y tế của nó. Luyện kim sử dụng cho các chất gay gắt đã được ghi lại trong các tác phẩm giả kim thuật Hy Lạp Zosimos của Panopolis , et luận Phisica Mystica, và "Leyden Papyrus x". [3]

Nhà giả kim thuật Hồi giáo Jabir ibn Hayyān (khoảng 721 - c 815 AD), Razi (865-925 AD), và Jamal Din al-Watwat (mất năm 1318, đã viết cuốn sách Mabāhij al-fikar wa-manāhij al-'ibar) , bao gồm vitriol trong danh sách phân loại khoáng sản của họ. Ibn Sina tập trung vào mục đích y học và các giống khác nhau của vitriol. [3]

Axít sulfuric được gọi là "tinh dầu của vitriol" bởi các nhà giả kim thuật châu Âu thời trung cổ. Có đề cập đến nó trong các tác phẩm của Vincent của BeauvaisCompositis Compositum de gán cho Albertus Magnus . Một đoạn từ Pseudo-Geber của Summa Perfectionis lâu đã được coi là công thức đầu tiên đối với acid sulfuric, nhưng đây là một sự hiểu sai. [3]

Trong thế kỷ 17, nhà hóa học người Đức-Hà Lan Johann Glauber đã chuẩn bị axit sulfuric bằng cách đốt lưu huỳnh cùng với xanpet ( kali nitrat , KNO 3), với sự có mặt của hơi nước. Khi xanpet bị phân hủy, nó ôxi hóa lưu huỳnh SO 3, kết hợp với nước để sản xuất axit sulfuric. Năm 1736, Joshua Ward , một dược sĩ người London đã sử dụng phương pháp này để bắt đầu sản xuất quy mô lớn đầu tiên của axit sulfuric.

Năm 1746 ở Birmingham, John Roebuck thích nghi với phương pháp này để sản xuất axit sulfuric trong buồng chì lót, mạnh mẽ hơn, ít tốn kém, và có thể được thực hiện lớn hơn so với các lọ thủy tinh đã sử dụng trước đó. Quá trình này buồng chì cho phép sự nghiệp công nghiệp hiệu quả của sản xuất axit sulfuric. Sau khi sàng lọc một số, phương pháp này, được gọi là "chì buồng quá trình" hoặc "quá trình thính phòng", vẫn là tiêu chuẩn để sản xuất axit sulfuric trong gần hai thế kỷ. [1]

Acid sulfuric được tạo ra bởi quá trình của John Roebuck tiếp cận với một nồng độ 65%. Sau đó sàng lọc quá trình buồng chì của nhà hóa học người Pháp Joseph Louis Gay-Lussac và nhà hóa học người Anh John Glover đã cải thiện năng suất đến 78%. Tuy nhiên, sản xuất của một số thuốc nhuộm và các quá trình hóa học khác yêu cầu một sản phẩm tập trung nhiều hơn. Trong suốt thế kỷ 18, điều này chỉ có thể được thực hiện bởi khô chưng cất khoáng sản trong một kỹ thuật tương tự như các quá trình giả kim thuật ban đầu . pyrit (sắt đisulfua, FeS 2) đã được hâm nóng lại trong không khí để tạo ra sắt (II) sulfate , FeSO 4, đã được oxy hóa bằng cách nung nóng tiếp trong không khí để tạo thành sắt (III) sulfat , Fe 2 (SO 4) 3, khi bị nung nóng đến 480 ° C, bị phân hủy để oxit sắt (III) và triôxít lưu huỳnh, có thể được thông qua thông qua nước để mang lại sulfuric axit trong bất kỳ tập trung. Tuy nhiên, các chi phí của quá trình này ngăn cản việc sử dụng quy mô lớn axit sulfuric đậm đặc. [1]

Năm 1831, buôn dấm người Anh Peregrine Phillips đã được cấp bằng sáng chế quá trình tiếp xúc , mà là một quá trình kinh tế hơn để sản xuất sulfur triôxít và axít sulfuric đậm đặc. Hôm nay, gần như tất cả các axit sulfuric của thế giới được sản xuất bằng cách sử dụng phương pháp này. [1]

[ sửa ] Tính chất vật lý

[ sửa ] Lớp axit sulfuric

Mặc dù gần 99% axit sulfuric có thể được thực hiện, mất SO 3 ở điểm sôi để tạo ra axít 98,3%. Cấp 98% là ổn định hơn trong lưu trữ, và là hình thức thông thường của những gì được mô tả là "axít sulfuric đậm đặc." Các nồng độ khác được sử dụng cho các mục đích khác nhau. Một số nồng độ phổ biến là: [4] [5]

Thánh Lễ phần
H 2 SO 4
Mật độ
(Kg / L)
Tập trung
(Mol / L)
Tên thường gặp
10% 1,07 ~ 1 pha loãng axit sulfuric
29-32% 1,25-1,28 4,2-5 pin axit
(Được sử dụng trong pin acid chì )
62-70% 1,52-1,60 9,6-11,5 buồng axit
phân bón axit
78-80% 1,70-1,73 13,5-14 tháp axit
Glover axit
98% 1,83 ~ 18 axit tập trung sulfuric

"Phòng axit" và "axit tháp" hai nồng độ axit sulfuric được sản xuất bởi quá trình buồng chì , buồng axit là axit được sản xuất trong buồng chì (<70% để tránh ô nhiễm với axit nitrosylsulfuric ) và axit tháp là axit thu hồi từ dưới cùng của tháp Glover. [4] [5] Họ là bây giờ đã lỗi thời như nồng độ thương mại của axit sulfuric, mặc dù họ có thể được chuẩn bị trong phòng thí nghiệm từ axít sulfuric đậm đặc nếu cần thiết. Đặc biệt, "10M" sulfuric acid (tương đương với hiện đại của axit buồng, được sử dụng trong nhiều chuẩn độ ) được chuẩn bị bằng cách từ từ thêm 98% axit sulfuric một khối lượng bằng nhau của nước, khuấy tốt: nhiệt độ của hỗn hợp có thể tăng lên đến 80 ° C (176 ° F) hoặc cao hơn. [5]

Khi có nồng độ cao SO khí 3 được thêm vào axít sulfuric, H 2 S 2 O 7, được gọi là axit pyrosulfuric , bốc khói axit sulfuric hoặc tinh dầu, hoặc ít phổ biến hơn, Nordhausen axit, được hình thành. Nồng độ tinh của tinh dầu hoặc thể hiện trong% SO 3 (gọi là% tinh dầu) hoặc là% H 2 SO 4 (lượng được tạo thành nếu H 2 O đã được thêm vào), nồng độ phổ biến là 40% tinh dầu (109% H 2 SO 4) và 65% tinh dầu (114,6% H 2 SO 4). Cơ bản H 2 S 2 O 7 là một rắn với 36 điểm nóng chảy ° C.

Acid sulfuric tinh khiết là một chất lỏng nhớt rõ ràng, như dầu, và điều này giải thích tên tuổi của axit (dầu của vitriol ').

Axit sulfuric thương mại được bán ở một số cấp độ tinh khiết khác nhau. Cấp kỹ thuật H 2 SO 4 là không tinh khiết và thường có màu, nhưng là phù hợp để làm phân bón. Loại tinh khiết như Hoa Kỳ học lớp dược điển (USP) được sử dụng để làm dược phẩmthuốc nhuộm . phân tích điểm cũng có sẵn.

[ sửa ] Phân cực và dẫn

Khan H 2 SO 4 là một chất lỏng rất cực , có một hằng số điện môi khoảng 100. Nó có độ dẫn điện cao , gây ra bởi phân ly qua proton hóa chính nó, một quá trình được gọi là autoprotolysis . [6]

2 H 2 SO 4 đó cân bằng với H 3 SO +
4 + HSO
4

Hằng số cân bằng cho autoprotolysis [6]

K ap (25 ° C) = [H 3 SO +
4] [HSO -
4] = 2.7 × 10 -4.

So sánh hằng số cân bằng cho nước , K w 10 -14, một yếu tố của 10 10 (10 tỷ USD) nhỏ hơn.

Mặc dù độ nhớt của acid, độ dẫn hiệu quả của H 3 SO +
4HSO -
4 ion là cao do một cơ chế proton trong phân tử chuyển đổi (tương tự cơ chế Grotthuss trong nước), làm cho acid sulfuric dẫn điện tốt. Nó cũng là một dung môi tốt cho nhiều phản ứng.

Các trạng thái cân bằng thực sự là phức tạp hơn so với hiển thị ở trên, 100% H 2 SO 4 chứa các loại ion sau ở trạng thái cân bằng (số được nêu tính millimoles mỗi kg dung môi): HSO
4 (15.0), H 3 SO +
4 (11.3), H 3 O + (8,0), HS 2 O -
7 (4.4), H 2 S 2 O 7 (3.6), H 2 O (0,1). [6]

[ sửa ] Hóa chất thuộc tính

[ sửa ] Phản ứng với nước và tài sản bị mất nước.

Các phản ứng hydrat hóa của axít sulfuric là tỏa nhiệt cao . Một trong những nên luôn luôn thêm các axit vào nước chứ không phải là nước acid. Bởi vì phản ứng trong một trạng thái cân bằng với thiên hướng của proton nhanh chóng của nước, thêm axit vào nước đảm bảo rằng acid là thuốc thử hạn chế. Phản ứng này được tốt nhất là sự hình thành của các ion hydronium :

H 2 SO 4 + H 2 OH 3 O + + HSO 4 - K 1 = 2,4 × 10 6 (mạnh axit)
HSO 4 - + H 2 OH 3 O + + SO 4 2 - K 2 = 1,0 × 10 -2 [7]

HSO 4 - bisulfate anion và SO 4 2 -sulfate anion. K 1 và K 2 là các hằng số phân ly axit .

Bởi vì hydrat hóa của axít sulfuric là nhiệt động thuận lợi và mối quan hệ của nó đối với nước là đủ mạnh, axít sulfuric là một đại lý xuất sắc khử nước. Axít sulfuric đậm đặc có mất nước sở hữu rất mạnh mẽ , loại bỏ nước ( H 2 O ) từ các hợp chất khác bao gồm đườngcarbohydrate khác và sản xuất Tên: Lê Anh Trung
Công ty: Hóa chất công nghiệp Việt Hoa
Địa chỉ: 551_Nguyễn Văn Cừ_Quận Long Biên_TP Hà Nội-Hà Nội
Điện thoại: 0989875628
Fax: 0436555047
Email:
Gửi email

 

TagTag: h2so4 | Sulfuric acid | axit sulphuric |

Ngày đăng: 19/03/2012 12:44:27
Điện thoại: 0989875628
Tỉnh/TP: Toàn Quốc
Quận/Huyện:
Mã tin: 1394823
Người đăng: Lê Anh Trung
E-mail:chemicalvnn@gmail.com
Lượt xem: 118
Để đăng tin lên mục SIÊU VIP soạn: VIP 1394823 gửi 8536(giá 5000đ/SMS) Huong dan dang tin VIP qua SMS Hướng dẫn
Để đăng tin lên mục tin VIP soạn: VIP 1394823 gửi 8336(giá 3000đ/SMS) Huong dan dang tin VIP qua SMS Hướng dẫn
Chia sẻ bài với bạn qua:   share google Google    share facebook Facebook    share twitter twitter

comments Thông tin phản hồi (1)

vay cua hang cua a chj co ban dtdd tra gop kg.chu iphone 6 toi cug rat thjch nhug kg du 4tr de mua.vax a chj cho bjet cua hag co ban tra gop kg neu co thj toi mua.taj vj toi ngheo lam kg mua noi.taj vj toi lam xj nghjep 1thag luog chj co 4tr ma thuj.
Được gửi bởi: baothixa59@yahoo.com | vào lúc: 23-10-2014 20:18

1



Off Telex VNI VIQR




Gửi tin nhắn tới: Lê Anh Trung
Off Telex VNI VIQR



Off Telex VNI VIQR

Tin đăng cùng hạng mục